Influence of the selected surfactants on voltammetric determination of Fenitrothion and Malathion

Under optimal conditions of a previously developed cathodic stripping voltammetry method for Fenitrothion and Malathion (organophosphorus insecticides) determination using differential pulse technique influence of representative surfactants on Fenitrothion and Malathion determination was examined. Representative surfactants were: nonionic Triton X-100, anionic - sodium dodecyl sulfate (NaDS) and cationic - hexadecyl-trimethylammonium bromide (HDTMABr). Their influence was tested for surfactant concentration range 0.001 to 100 mg kg-l; concentration of Fenitrothion was 0.5 žmol dm 3 and that of Malathion was 1.0 žmol dm -3. Britton-Robinson buffer 0.04 žmol dm -3 with pH about 7 was used as supporting electrolyte. In all three cases of investigated surfactants lowering of Fenitrothion and Malathion peak current was found: at concentrations above 0.1 mg kg -1 for Triton and above I mg kg -1 for the other two surfactants. Lowering of the peak current was sometimes accompanied by peak potential shift towards cathodic direction and change of shape of the peak.

---

W optymalnych warunkach opracowanej wcześniej metody oznaczania Fenitrotionu i Malationu (insektycydów fosforoorganicznych) katodową woltamperometrią stńpingową w technice różnicowej pulsowej zbadano wpływ na oznaczanie Fenitrotionu i Malationu reprezentatywnych związków powierzchniowo czynnych, jak: niejonowy Triton X-100, anionowy dodecylosiarczan sodu (NaDS) i kationowy bromek heksadecylotrimetyloamoniowy (HDTMABr). Badania przeprowadzono w określonym zakresie stężeń związków powierzchniowo czynnych, tj. od 0,001 do 100 mg kg 1, dla stężenia Fenitrotionu: 0,5 žmol dm ; i Malationu: 1,0 žmol dm-3. Jako elektrolit podstawowy stosowano bufor Brittona-Robinsona o stężeniu 0,04 žmol dm -3 i pH ok. 7. W przypadku wszystkich trzech badanych związków powierzchniowo czynnych obserwowano obniżenie prądu piku Fenitrotionu i Malationu przy stężeniu powyżej 0,1 mg kg-' dla Tritonu i 1 mg kg -1 dla pozostałych związków. Obniżenie prądu piku pociągało niekiedy za sobą przesuwanie potencjału piku w kierunku katodowym i zmianę kształtu piku.